1. 什么是腐蝕？

當金屬與水和電解質(如鹽)接觸時，就會發(fā)生腐蝕。在這種環(huán)境下，電子離開金屬表面，形成離子。帶正電荷的金屬離子與帶負電荷的氧離子結合產生金屬氧化物，這就是腐蝕反應的產物。除了金、銀和鉑等貴金屬，所有金屬在于環(huán)境中都以氧化物的形式存在的。腐蝕實際上是大自然將精煉金屬還原到自然狀態(tài)的一種方式。

雖然腐蝕測試的概念很簡單，但在實驗室模擬室外腐蝕的實踐是非常困難的。由于復雜的多步驟反應，可以形成多種氧化物，這些反應取決于特定的環(huán)境條件。常用的鹽霧試驗(ASTM B117，ISO 9227)可以腐蝕金屬，但是其機理與真實環(huán)境中腐蝕的復雜性不相符。這導致與真實世界腐蝕結果的相關性較差。溫度和濕度的環(huán)境循環(huán)是室外腐蝕機制如此復雜的主要原因。

在實驗室中如實再現(xiàn)這些因素是創(chuàng)造真實腐蝕的關鍵，也是控制它們是可重復測試協(xié)議的關鍵。

2. 潮解

潮解是物質從大氣中吸收水分直至溶解并形成溶液的過程。

室外環(huán)境中的金屬會以幾種方式變濕。在風化過程中，我們經(jīng)常談論露水(凝結)和雨水，因為它們與濕度有關。在腐蝕過程中，還有一個與水分有關的術語，叫做“潮解”。在實驗室中實現(xiàn)戶外腐蝕的精確模擬，復制和控制潮解是一個重要因素。

當環(huán)境超過相對濕度閾值時，每種可溶性鹽都會潮解，具體取決于化合物。這個閾值被稱為潮解相對濕度(DRH)。保持遠高于該DRH值確保腐蝕過程將繼續(xù)；同樣，低于這個值意味著腐蝕過程應該減緩或停止。下表給出了幾種鹽在25℃時的DRH值。隨著溫度的升高，DRH值降低。

25℃時幾種鹽的潮解相對濕度

在列出的鹽類中，氯化鈉、硫酸銨和氯化鈣用于實驗室腐蝕試驗方法。許多汽車方法在設計條件時考慮了試驗溶液中使用的鹽的DRH。

1. 控制相對濕度變化

既然我們已經(jīng)將濕度(更具體地說，潮解)與腐蝕速率聯(lián)系起來，我們可以開始了解為什么控制溫度和相對濕度轉換/斜坡時間如此重要。

假設我們正在運行Prohesion循環(huán)(ASTM G85附錄5)，在Prohesion中，有兩個步驟，總測試周期為兩個小時。這個循環(huán)沒有規(guī)定兩種條件之間的過渡時間，因此只要面板在第二步中最終干燥，就可以正式達到標準要求:

1）1小時鹽霧功能；

2）1小時干燥功能。

假設你有兩個Q-Lab的腐蝕試驗箱可以運行這個循環(huán)，第一個腐蝕試驗箱具有非常強大的吹掃循環(huán)，并在5分鐘內將步驟2中的箱內環(huán)境燥至DRH以下。在該步驟的剩余55分鐘內，面板上幾乎沒有腐蝕。然后，假設第二腐蝕試驗箱具有非常弱的吹掃循環(huán)，并且需要45分鐘箱內環(huán)境干燥到DRH以下。這意味著面板真正干燥的時間只有15分鐘。

這兩個腐蝕試驗箱的循環(huán)測試將產生非常不同結果！在每兩個小時的循環(huán)中，想比較于第一個腐蝕試驗箱，第二個腐蝕試驗箱中的樣品將經(jīng)受額外40分鐘的腐蝕條件。這比第一個試驗箱中的樣品暴露在腐蝕條件下的時間多60%!

現(xiàn)代測試循環(huán)中規(guī)定的溫度和濕度轉換通常受到控制，以確保無論使用哪種測試儀來運行該循環(huán)，轉換期間高于DRH的時間是一致的。沒有它，重復性和再現(xiàn)性會大大下降。

2. 結論

濕度的精確控制對于實驗室腐蝕測試至關重要。雖然需要控制冷凝和噴霧，但腐蝕測試中鹽的存在迫使我們意識到潮解引起的再潤濕的影響。為了控制潮解，我們必須嚴格控制腐蝕試驗箱內部的相對濕度。為了測試獲得較高的重復性和重現(xiàn)性，斜坡時間的控制也非常重要。