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氧化還原性與標準電極電勢

時間:2024-6-17 閱讀:1144
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氧化還原性與標準電極電勢

在一般應用中,氧化還原電位和電極電勢兩個名詞混用。 氧化還原電位越負,越傾向于發(fā)生氧化反應;氧化還原電位越正,越傾向于發(fā)生還原反應。

 

當總的電池反應的E0時,反應即可自發(fā)進行;當E0.2V-0.4V時,反應即可進行得很。 至于氧化性與還原性,有一下規(guī)律:標準電極電勢越高,其氧化態(tài)的氧化性越強;反之,其還原態(tài)的還原性越強。pH基本的水指,必成供求的點,這對廣大的E-1312 pH電極,S400-RT33 pH電極制造商,比如美國BroadleyJames是個重大利好。美國BroadleyJames老牌的E-1312 pH電極,S400-RT33 pH電極制造商,必將中國的環(huán)保事業(yè)帶來可經濟效益。我美國BroadleyJamesE-1312 pH電極,S400-RT33 pH電極經久耐用,質量可靠,測試準確,廣泛應用于各級環(huán)保污水監(jiān)測以及污水處理過程。

 

 

舉個例子:

 

O2 + 4H+ + 4e = 2H2O,E=1.229V ;ClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O,E=1.451V 。

 

所以在標準狀態(tài)下(注意不是中學課本的標況?。?span>ClO3-的氧化性比O2強。


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