廠家解析滴定儀原理以及實驗過程

時間：2021-11-25閱讀：384

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廠家解析滴定儀原理以及實驗過程

原理

將已知準確濃度的試劑溶液（即標準溶液）由滴定管滴定到預測物質(zhì)的溶液中，直到所加試劑與預測物質(zhì)按化學計量定量反映為止，由濃度和消耗體積求出預測物質(zhì)的含量。作原理

確定終點的種方法。

電位滴定法是靠電電位的突躍來示滴定終點。

在滴定到達終點前后，滴液中的待測離子濃度往往連續(xù)變化n個數(shù)量級，引起電位的突躍，被測成分的含量仍然通過消耗滴定劑的量來計算。

酸堿滴定中，利用示電示把溶液中氫離子濃度的變化轉(zhuǎn)化為電位的變化來示滴定終點。

實驗過程

通過測量電電位變化，來測量離子濃度。

1.組成作電池：選用適當?shù)氖倦姾蛥⒈入?，與被測溶液組成個作電池，

2.加入滴定劑行反應：在滴定過程中，由于發(fā)生化學反應，被測離子的濃度不斷發(fā)生變化，因而示電的電位隨之變化。

3.離子突變，電位突躍，確定終點：在滴定終點附近，被測離子的濃度發(fā)生突變，引起電電位的突躍，因此根據(jù)電電位的突躍可確定滴定終點，并給出測定結果。

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