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要看是几元酸，是否全电离，全电离根据电离度求出氢离子浓度即可。
例如硫酸，浓度为0.005摩尔每升，中学阶段我们认为硫酸全电离，那么氢离子浓度就是0.01摩尔／升PH＝氢离子浓度的负对数，所以PH＝2。
pH＝－lg［H＋］，所以只要计算出溶液中的H＋浓度即可。
对于强酸，H＋全部电离，所以H＋可以直接根据酸的浓度计算即可．如0.1mol／L的HCl溶液，H＋浓度就是0.1mol／L，pH＝1；0.1mol／L的H2SO4溶液，H＋浓度是0.2mol／L，pH＝0.7。
对于弱酸，H＋不是全部电离，H＋浓度与酸的浓度和电离常数有关．有公式的，大学里会讲，中学不讲?？梢愿闼狄幌?，对于一元弱酸（如醋酸）。
浓度不太高的情况下：H＋的浓度＝（c＊Ka）＾0.5次方，其中c是酸的浓度，Ka是酸的电离常数．
水在化学上是中性的，但它不是没有离子，某些水分子自发地按照下式分H2O＝H＋＋OH－通过质量作用定律应用于水分子分解的平衡，可以获得水的电离常数。
KW＝CH＝10－7式中，当T＝22℃时，KW＝10－14，在中性溶液中，氢离子H＋和氢氧根离子OH－的浓度都是10－7mol／l．如CH＋＝COH－＝10－7。
假如有过量的氢量子H＋，则溶液呈酸性．酸是能使水溶液中的氢离子H＋游离的物质．同样，如果氢离子H＋并使OH－离子游离，那么溶液的特性，呈酸性或碱性。
为了简化起见，只要给出氢离子值的负指数就行，即浓度为10－7mol／l氢离子，其负指数的值是7，用对数表示：－log10－7＝7。
因此，pH值是离子浓度以10为底的对数的负数：pH＝－logCh＋，而Hemmett酸度函数表示，当pKa为定值时。
在溶液中供给质子于该碱的的量度．表明了这种溶剂在使碱A质子化方面的效能，所以又称为质子化效能，是该溶剂的一种特性．在极烯酸溶液中。
Hemmett酸度函数表示其烯酸水溶液的PH值．H0可以表示各种浓度的水溶液的酸性，包括100％的酸．也适用于任何溶剂。
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